高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修二是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量、有機化學(xué)基礎(chǔ)等多個方面的內(nèi)容。掌握這些知識點，對于深入理解化學(xué)原理、提高化學(xué)素養(yǎng)具有重要意義。以下是對高中化學(xué)必修二知識點的總結(jié)。

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

元素周期表

周期表的結(jié)構(gòu)：周期、族、分區(qū)等。

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：原子序數(shù)、核外電子排布、周期和族的確定。

元素周期律

原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性的周期性變化。

元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)。

化學(xué)鍵

離子鍵：定義、形成條件、電子式的書寫。

共價鍵：定義、形成條件、分類（極性鍵和非極性鍵）、電子式的書寫。

分子間作用力和氫鍵：對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)能與熱能

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成。

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。

熱化學(xué)方程式的書寫及意義。

化學(xué)能與電能

原電池的工作原理：電極反應(yīng)、電子流向、電流方向。

常見的化學(xué)電源：干電池、鉛蓄電池、燃料電池等。

電解池的工作原理：電極反應(yīng)、電子流向、電流方向。

電解原理的應(yīng)用：電鍍、電解精煉銅、氯堿工業(yè)等。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及計算。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等。

化學(xué)平衡的建立、特征及標(biāo)志。

影響化學(xué)平衡的因素：濃度、溫度、壓強等。

三、有機化合物

最簡單的有機化合物 —— 甲烷

甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)）。

烷烴的結(jié)構(gòu)特點、通式、命名方法。

來自石油和煤的兩種基本化工原料

乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)）。

苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)）。

生活中兩種常見的有機物

乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。

乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）。

基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途。

四、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

金屬礦物的開發(fā)利用方法：熱還原法、電解法等。

海水資源的綜合利用：海水淡化、海水提鎂、海水提溴等。

資源綜合利用 環(huán)境保護

煤、石油、天然氣的綜合利用方法。

環(huán)境保護的重要性及措施。

高中化學(xué)必修二知識點涉及面廣，內(nèi)容豐富。在學(xué)習(xí)過程中，要注重理解基本概念和原理，掌握化學(xué)用語和實驗技能，通過練習(xí)和思考提高分析問題和解決問題的能力。同時，要關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛。

高中化學(xué)必修二知識點筆記

高中化學(xué)必修二涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)與能量、有機化學(xué)基礎(chǔ)以及化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用等重要內(nèi)容。以下是詳細(xì)的知識點筆記。

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

元素周期表

周期表的結(jié)構(gòu)：7 個周期、18 個縱行分為 16 個族（7 個主族、7 個副族、1 個 0 族、1 個 Ⅷ 族）。

原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

周期序數(shù) = 電子層數(shù)；主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)。

金屬元素與非金屬元素的分區(qū)：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。

元素周期律

原子半徑：同周期從左到右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大。

主要化合價：主族元素最高正價 = 主族序數(shù)（O、F 除外）；最低負(fù)價 = 主族序數(shù) - 8。

金屬性與非金屬性：同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

判斷金屬性強弱的依據(jù)：單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。

判斷非金屬性強弱的依據(jù)：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。

化學(xué)鍵

離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。一般由活潑金屬與活潑非金屬形成。

電子式的書寫：陽離子的電子式就是其離子符號；陰離子要加方括號，并注明所帶電荷。

共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

分類：極性共價鍵（不同種原子間形成）和非極性共價鍵（同種原子間形成）。

電子式的書寫：要表示出共用電子對。

分子間作用力和氫鍵：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性等物理性質(zhì)；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比分子間作用力稍強，會使物質(zhì)的熔沸點升高。

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)能與熱能

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成。斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)過程中吸收熱量。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)過程中放出熱量。

熱化學(xué)方程式：要注明物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位等。

化學(xué)能與電能

原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

工作原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

形成條件：兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。

常見化學(xué)電源：干電池、鉛蓄電池、燃料電池等。

電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

工作原理：與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

離子的放電順序：陽離子在陰極的放電順序與金屬活動性順序相反；陰離子在陽極的放電順序為 S2?>I?>Br?>Cl?>OH?> 含氧酸根離子。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

計算公式：v = Δc/Δt。

影響因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等。

化學(xué)平衡：在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

特征：逆、等、動、定、變。

影響因素：濃度、溫度、壓強等。

三、有機化合物

最簡單的有機化合物 —— 甲烷

甲烷的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 109°28′。

性質(zhì)：

氧化反應(yīng)：CH? + 2O?→CO? + 2H?O。

取代反應(yīng)：CH? + Cl?→CH?Cl + HCl（依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）。

烷烴：通式為 C?H????，結(jié)構(gòu)特點是碳碳單鍵、鏈狀結(jié)構(gòu)。

命名方法：選主鏈、定編號、寫名稱。

來自石油和煤的兩種基本化工原料

乙烯：

結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵。

性質(zhì)：

氧化反應(yīng)：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

加成反應(yīng)：CH?=CH? + Br?→CH?Br—CH?Br（還能與 H?、HCl、H?O 等發(fā)生加成反應(yīng)）。

加聚反應(yīng)：nCH?=CH?→[—CH?—CH?—]?。

苯：

結(jié)構(gòu)：平面正六邊形，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。

性質(zhì)：

氧化反應(yīng)：燃燒時產(chǎn)生明亮的火焰，有濃煙。

取代反應(yīng)：能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。

加成反應(yīng)：在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

生活中兩種常見的有機物

乙醇：

結(jié)構(gòu)：CH?CH?OH。

性質(zhì)：

與鈉的反應(yīng)：2CH?CH?OH + 2Na→2CH?CH?ONa + H?↑。

氧化反應(yīng)：燃燒、催化氧化（2CH?CH?OH + O?→2CH?CHO + 2H?O）。

乙酸：

結(jié)構(gòu)：CH?COOH。

性質(zhì)：

酸性：具有酸的通性。

酯化反應(yīng)：CH?COOH + CH?CH?OH ? CH?COOCH?CH? + H?O。

基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：分為單糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）。

性質(zhì)：葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅反應(yīng)等。

油脂：分為油（液態(tài)）和脂肪（固態(tài)）。

性質(zhì)：在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。

蛋白質(zhì)：由氨基酸通過肽鍵連接而成。

性質(zhì)：鹽析、變性、顏色反應(yīng)等。

四、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

金屬礦物的開發(fā)利用：熱還原法（如用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物）、電解法（用于冶煉活潑金屬）等。

海水資源的綜合利用：海水淡化、海水提鎂、海水提溴等。

資源綜合利用 環(huán)境保護

煤、石油、天然氣的綜合利用：煤的干餾、氣化、液化；石油的分餾、裂化、裂解等。

環(huán)境保護：減少污染物的排放、治理污染、開發(fā)綠色化學(xué)等。

高中化學(xué)必修二的知識點涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)與能量、有機化學(xué)以及自然資源的開發(fā)利用等多個方面。在學(xué)習(xí)過程中，要注重理解概念、掌握規(guī)律、多做練習(xí)，提高對化學(xué)知識的綜合運用能力。

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